1. Otapanje:
* Sol (natrijev klorid) je vrlo topiv spoj. Kad ga dodate u vodu, kristali soli se raspadaju u pojedinačne ione (natrij i klorid). Ti su ioni zatim okruženi molekulama vode, koje ih učinkovito povlače od kristalne strukture.
2. Promjena temperature (lagano hlađenje):
* Proces otapanja soli u vodi je blago endotermičan, što znači da apsorbira malu količinu topline iz okolnog okoliša. To može uzrokovati vrlo blagi pad temperature vode, iako je obično zanemarivo.
3. Povećanje gustoće:
* Dodavanje soli povećava gustoću vode. To je zato što soli ioni zauzimaju prostore između molekula vode, što otopinu čini gušćim.
4. Spuštanje točke zamrzavanja:
* Sol snižava točku zamrzavanja vode. Zbog toga se sol koristi na cestama zimi - sprječava formiranje leda na nižim temperaturama. Točna količina depresije točke smrzavanja ovisi o koncentraciji soli.
5. Utjecaj na kemijske reakcije:
* Sol može utjecati na stope i ravnotežu određenih kemijskih reakcija. To je zbog njegove sposobnosti mijenjanja ionskog okruženja rješenja.
Ukratko:
Dodavanje soli u hladnu vodu rezultira slanom otopinom s nešto nižom temperaturom, većom gustoćom i nižom točkom zamrzavanja. Ovaj postupak također utječe na kemijska svojstva otopine.