Kad je koncentracija vodikovih iona veća od vrijednosti hidroksidnih iona, pH vrijednost je ispod 7, a voda se smatra kiselom. S druge strane, kada je koncentracija iona hidroksida veća od vrijednosti vodika, vrijednost pH je iznad 7, a voda se smatra osnovnom ili alkalnom.
U čistoj vodi jednaka je koncentracija iona vodika i hidroksida, što rezultira pH vrijednošću od 7. To znači da je čista voda neutralna. Međutim, prirodni izvori vode mogu imati različite pH vrijednosti zbog prisutnosti otopljenih tvari, poput minerala i organske tvari, koje mogu utjecati na koncentraciju iona vodika i hidroksida.
Čimbenici koji mogu utjecati na pH vode uključuju:
1. otopljeni ugljični dioksid :Kad se ugljični dioksid (CO2) otopi u vodi, on tvori ugljičnu kiselinu (H2CO3), koja se disocira u ione vodika i karbonata, snižavajući pH. Zbog toga kišnica, koja apsorbira CO2 iz atmosfere, ima tendenciju da je malo kisela.
2. Sadržaj minerala :Prisutnost otopljenih minerala, poput kalcijevog karbonata i magnezijevog karbonata, može povećati pH vode oslobađanjem hidroksidnih iona. To je uobičajeno u podzemnim vodama koja prolazi kroz ležište krede ili krede.
3. Industrijske i poljoprivredne aktivnosti :Ljudske aktivnosti, kao što su industrijska otpadna voda i otpuštanje poljoprivrede, mogu uvesti onečišćujuće tvari i kemikalije u vodena tijela, utječući na pH. Na primjer, kisela kiša uzrokovana oslobađanjem sumpornog dioksida i dušičnih oksida iz elektrana i vozila može sniziti pH izvora vode.
4. Biološki procesi :Određeni biološki procesi, poput fotosinteze vodenih biljaka, mogu konzumirati ugljični dioksid iz vode, što dovodi do povećanja pH.
5. Temperatura :Temperatura također može utjecati na pH, jer veće temperature imaju tendenciju povećanja disocijacije molekula vode u ione vodika i hidroksida, što rezultira malim smanjenjem pH.
Razumijevanje i nadzor pH vode ključno je iz različitih razloga, uključujući zdravlje vodenih ekosustava, kvalitetu pitke vode, kontrolu korozije u cijevima i industrijske procese koji zahtijevaju specifične pH uvjete.