1. Polarizacija molekula vode :Polarne molekule vode, od kojih se svaka sastoji od pozitivno nabijenog atoma vodika i negativno nabijenog atoma kisika, okružuju ionski spoj. Pozitivni kraj molekula vode privlače negativni ioni (Cl-), dok negativni kraj molekula vode privlače pozitivni ioni (K+).
2. Stvaranje hidratiziranih iona :Molekule vode tvore sloj oko svakog iona, poznat kao hidratacijska ljuska. Hidratizirani ioni okruženi su molekulama vode sa svojim suprotno nabijenim krajevima okrenutim prema unutra, stvarajući stabilnu konfiguraciju koja sprječava rekombinaciju iona. Ovaj proces pokreću elektrostatske interakcije između iona i polarnih molekula vode.
3. Raskid ionskih veza :Snažne elektrostatske sile koje drže pozitivne i negativne ione zajedno u kristalnoj rešetki nadjačane su polarnom prirodom molekula vode. Molekule vode slabe te ionske veze, uzrokujući odvajanje iona i raspršivanje u otopinu.
4. Disocijacija :Kao rezultat hidratacije i kidanja ionskih veza, ionski spoj disocira na svoje sastavne ione. Pozitivni ioni (K+) i negativni ioni (Cl-) postaju okruženi svojim odgovarajućim hidratacijskim ljuskama i slobodno se kreću u vodi.
5. Rješenje :Hidratizirane ione zatim solvatiraju molekule vode, što znači da su okruženi i stabilizirani molekulama vode. Molekule vode tvore dinamičku solvatacijsku ljusku oko iona, neprestano se izmjenjujući s drugim molekulama vode u kontinuiranom procesu.
Otapanje KCl u vodi može se prikazati sljedećom kemijskom jednadžbom:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (aq)
```
Ukratko, otapanje ionskih tvari u vodi uključuje polarizaciju molekula vode, stvaranje hidratiziranih iona, kidanje ionskih veza, disocijaciju na pojedinačne ione i otapanje pomoću molekula vode. Ovi procesi rezultiraju stvaranjem homogene otopine koja sadrži dispergirane hidratizirane ione.